イオン化合物の命名方法

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• ステージ
• 方法1バイナリイオン化合物に名前を付ける
• 方法2遷移金属を含む化合物の命名
• 方法3多原子イオンを含む化合物に名前を付ける

イオン化合物は、正の金属イオン（カチオン）と負の非イオン性イオン（アニオン）で構成されています。イオン化合物の名前を見つけるには、最初に正しい接尾辞（-ure、ate ...）を持つ非金属（右側の要素）の名前を見つけ、次に結合した金属（左側の要素）の名前を見つけなければなりませんが、サフィックス。遷移金属を含む化合物に関しては、ルールは同じですが、いくつかの小さなバリエーションがあります。

ステージ

方法1バイナリイオン化合物に名前を付ける

1. 
   

   
   元素の周期表を参照してください。 既知の化学元素はすべて周期表に含まれています。バイナリイオン化合物は、金属（カチオン）と非金属（アニオン）で構成されています。これは一般的なものではありませんが、電子（アニオン）を獲得できる元素はテーブルの右側にあり、カチオンはむしろ左側にあります。金属はかなり左にあり、テーブルの中央にあります。
   • 陰イオンは、ほとんどの場合、周期表のグループ15、16、または17に属します。要素のさまざまなファミリは、凡例で説明されている色でマークされています。
   • このテーブルが手元にない場合は、インターネット、たとえばこのサイトで簡単に見つけることができます。

2. 
   

   
   不明な名前のイオン化合物の式を入力します。 式のイオン化合物の名前を尋ねられたとします NaCl。進行中の状況に応じて、ノートブックまたはボードに書き込みます。
   • この例はよく知られていますが、命名法の原理を理解することができます： NaCl イオンは2つしかなく、遷移金属は含まれていません。

3. 
   

   
   金属の名前を入力します。 化合物の名前の2番目の部分は、実際には金属の名前、式の最初に来る元素、正に帯電した元素（カチオン）です。この金属の前に言葉があります の （塩化 の ナトリウム）。元素の周期表では、シンボルが見つかります ナ ナトリウムです。
   • ルールは不変です。金属の名前は常に2番目の位置にあり、シンボルは式の最初にあります。

4. 
   

   
   
   
   非金属の名前に接尾辞を付けて入力します。 単純な陰イオンの場合、追加する必要があります -ure 要素のルートで。この例では、ラニオンがあります Cl化合物はクロルですUREなぜなら Cl 塩素です。時にはそれはもう少し複雑です：だから、lazoteが危機にatしているとき、我々はアジドについてではなく、窒化物について話します。
   • 多くのDanionsの宗派の原則は変更されていません。したがって、リンを含むイオン性化合物では、 のリン化物... リオードがあれば、 のヨウ化物

5. 
   

   
   ラニオンとカチオンの名前を正しい順序で組み立てます。 イオン化合物の2つの部分の名前が見つかったら、目標からさらに離れます。それらは、陰イオンと陽イオンの順に組み立てられなければなりません。 NaCl 与えます 塩化ナトリウム .

6. 
   

   
   他の単純なイオン化合物で練習します。 塩化ナトリウムのよく知られたケースを見たばかりですが、このタイプの他の多くの化合物があります。いくつかは、あまり頻繁に遭遇しない化合物のモデルとして機能するために保持されなければなりません。これらの化合物では、関与するディオンの数を考慮する必要はありません。演習として、次の化合物の名前を見つけてみてください（記号「=」の後に空のスペースを選択すると、答えが表示されます）。
   • リー₂S = 硫化リチウム
   • 銀₂S = 硫化銀
   • MgCl₂ = 塩化マグネシウム

方法2遷移金属を含む化合物の命名

1. 
   

   
   
   
   イオン化合物の式を入力します。 例として、次の式を持つ化合物を取り上げます。₂O₃。遷移金属は周期表の中央部分にあり、4行に、たとえば、白金、金、ジルコニウムなどがあります。化合物の名前を見つけるには、その負荷を考慮に入れる必要があります。ローマ数字で。
   • 遷移金属化合物の酸化（電荷）の数は反応に応じて変化する可能性があるため、遷移金属化合物の名前は常に少し繊細です。

2. 
   

   
   ライオンの金属負荷を決定します。 使用中の金属が少なくとも周期表のグループ3に属している場合、酸化の数を考慮する必要があります。金属が関連付けられているlanion lindiceは、遷移金属の電荷を示します。金属は正電荷を持ち、私たちの場合、酸素は常に-2の電荷を持ち、3つの原子 O₃ バランスをとる6つの電子があると仮定します。に2つの鉄原子があるので 鉄したがって、ここでの鉄の負荷は+3であると結論付けられます。
   • また、酸素ライオンは-2の電荷を持っていると書くことで、逆のことができます。
   • 一般に、学校の演習では、両方の要素の負荷が式またはステートメントのいずれかで言及されます。

3. 
   

   
   金属の名前を見つけます。 あなたはローマ数字で彼の電荷を追加します。必要に応じて、周期表で陽イオン（金属）の名前を探します。 鉄 は鉄のシンボルであり、+ 3の正電荷を持っています。 ...鉄（III） .
   • ローマ数字は額面でのみ使用されます。どのような場合でも、それらは式や反応に現れません。

4. 
   

   
   非金属の正しい処方を見つけます。 接尾辞を見つける必要があります。必要に応じて、周期表でラニオン名を検索します。これが酸素（O）は特別な場合です：終わりを失います -Gene に賛成 -from、それは与える 酸化物 .
   • 一方、他のすべての陰イオンは -ure。明らかに、どんな金属が関連付けられていても、陰イオンは常に同じ方法で指定されます。

5. 
   

   
   2つの要素の名前を結合します。 この操作は、単純な化合物で見たものと何も変わりません。ローマ数字は言うまでもなく、先に定義した2つの命名要素を組み立てます。これがFe₂O₃ からです酸化鉄（III） .

6. 
   

   
   古い宗派を知っています。 過去には、ローマ数字は遷移金属に使用されていませんでした。 -eux または -ique。イオン化合物の2つの部分を注意深く観察します。金属製のライオンの電荷が非金属製のライオンよりも低い場合は、 -eux。反対の場合は、で終わるを使用します -ique .
   • Feは酸素よりも低い電荷を持っている（Feは高い電荷を持っている）ので、鉄はここで目的を与える 非鉄。だから、FeOは酸化第一鉄.
   • 宗派 第二鉄 と 非鉄 したがって、両方が要素を参照している場合、同じルートを持ちます 鉄.

7. 
   

   
   特定の化合物でローマ数字を使用しないでください。 これは、亜鉛または銀を含むものの場合です。これらの2つの金属は、化学反応に関係なく、常に同じ数の酸化を持っているので、金種は1つだけです。亜鉛には常に+2の電荷があり、銀には常に+1の電荷があります。
   • これは、これらの元素を含む化合物が常に「...亜鉛」または「...銀」タイプであることを意味します。ローマ数字が一緒に表示されることはありません。

方法3多原子イオンを含む化合物に名前を付ける

1. 
   

   
   多原子イオンの式を入力します。 定義により、そのようなイオン化合物には いくつかの さまざまな方法で組み合わされたイオン。一般的に、単一の陽イオン（金属）と陰イオン（非金属）があり、これらはいくつかの原子で構成されています。イオンの名前がわからない場合は、周期表を参照してください。式化合物FeNHの古典的な例を見てみましょう₄（SO₄)₂ .

2. 
   

   
   ライオンのメタルチャージを決定します。 まず、ライオンSO₄ -2の料金です。インクルード 2 SOインデックス₄ は、化合物にこのようなイオンが2つあることを示します。このイオンは 硫酸それは酸素と硫黄の組み合わせだからです。したがって、その負荷は2 x -2 = -4です。その部分については、アンモニウムライオンNH₄ （窒素原子1つと水素原子4つ）の電荷は+1です。ガス アンモニア NH式₃ 安定しており、中性の電荷を持っていますが、水素原子が追加されると、NHになります₄ +1の料金で。硫酸アンモニウム（NH₄（SO₄)₂ したがって、負荷は-4 + 1、または-3です。鉄のライオン（鉄）化合物が安定するためには、+ 3の電荷が必要です。
   • イオン性化合物は中性の電荷を持っています。そうでなければ、安定しません。このプロパティのおかげで、金属製のライオンロードを見つけることができます。
   • ライオンSO₄ -2の電荷を持ち、それぞれが-1の電荷を持つ2つの水素原子と結合すると、安定した化合物になります：式Hの硫酸₂SO₄ .

3. 
   

   
   金属イオンに名前を付けます。 これを行うには、2つの方法があります。古い方法と新しい方法です。 Feの場合₂O₃、あなたはそれがだと言うことができます 酸化鉄 （旧名）または 酸化鉄（III） （新しい宗派）。

4. 
   

   
   非金属イオンのグローバル名を入力します。 周期表を読むと、シンボルが S 硫黄に対応し、SOの形で酸素と結合₄彼は 硫酸。同様に、窒素原子が4つの水素原子（NH₄）、全体がアンモニウムライオンです。最後に、2つを組み合わせると、次のようになります。 硫酸アンモニウム.
   • ガス アンモニア、中性の電荷を持ち、正イオンが追加されるとアンモニウムライオンになります。
5. 金属の名前を非金属の名前に関連付けます。 これはとてもFeNHです₄（SO₄)₂ からです 硫酸アンモニウムおよび硫酸鉄（III）。

   
   

   
   
   • 以前の名前で、この化合物は 硫酸第二鉄アンモニウム.